В класичних підручниках хімії серед найпопулярніших реактивів – окисників завжди в першу чергу розглядають калій перманганат, сполуку, в якій Манган виявляє найвищий ступінь окиснення - Mn+7, і тому активно приєднує електрони. Окисні властивості цієї речовини широко використовують в медицині, і раніше «марганцівка» була в кожній аптечці.
На жаль, використання цього реактиву зараз обмежене, часто доводиться вивчати хімію лише теоретично, тому пропонуємо подивитись наше відео, в якому ми використали останні залишки перманганату з бабусиної аптечки для дослідження окисної дії перманганату в кислому, лужному та нейтральному середовищах.
Розчин натрій сульфіту (Na2SO3) ми добавляли в
розчин калій перманганату в кислому (пробірка №1), лужному (пробірка №2) та нейтральному середовищі (пробірка №3).
В кислому середовищі Манган відновлюється до Mn+2 (солі Мангану (ІІ)):
2KMn+7O4 + 3H2SO4 + 5Na2S+4O3 = K2SO4 + 2Mn+2SO4 + 5Na2S+6O4 + 3H2O (фіолетове забарвлення зникає, сіль манган(ІІ сульфат – безбарвна)
В лужному середовищі утворюється манганат (до Mn+6):
2KMn+7O4 + K2S+4O3 + 2KOH = K2S+6O4 + 2K2Mn+6O4 + H2O (забарвлення змінюється на темно-зелене, бо це колір утвореного в результаті реакції калій манганату)
А в нейтральному середовищі відбувається утворення манган (IV) оксиду (до Mn+4):
2KMn+7O4 + 3K2S+4O3 + H2O = 3K2S+6O4 + 2Mn+4O2 + 2KOH (а манган (IV) оксид – речовина бурого кольору, тому ми спостерігаємо зміну фіолетового забарвлення на буре)
Немає коментарів:
Дописати коментар