понеділок, 20 грудня 2010 р.

Глюконат Кальцію

Досліджуємо властивості глюконату кальцію.
                              
Навіщо в домашній аптечці?
Йони кальцію беруть участь у здійсненні процесів передачі нервових імпульсів, скороченні гладких і поперечно-смугастих м’язів, діяльності серця, необхідні для формування кісткової тканини, процесу зсідання крові, нормального функціонування інших систем і органів. Кальцію глюконат, крім усунення гіпокальціємії, зменшує проникність судин, зумовлює протиалергійний, протизапальний, кровоспинний ефект.
Цікаві перетворення глюконату кальцію.
Під час нагрівання відбувається термічний розклад глюконату кальцію, під час якого виділяється азот та вуглець.
Ось така змія!

Це надзвичайно цікаве видовище! Таблетку глюконату кальцію ми внесли в полум'я, почалась реакція розкладу. В результаті - о диво! - з таблетки почала утворюватися дивовижна фігура, яка кожної секунди зростала в об'ємі, викручуючись як справжня змія!
Наташа підготувала презентацію про глюконат кальцію.
  Перегляньте презентацію Наталки!

video
Наше відео: Глюконатна змійка


І

І відео від професіоналів:

понеділок, 13 грудня 2010 р.

Перекис водню

Навіщо в домашній аптечці?
У медицині 3% розчин перекису водню(H2O2) застосувують як антисептик, особливо під час обробки гнійних ран. Про доцільність застосування перекису водню в лікуванні різних серйозних захворювань дискутують на різних рівнях: представникинародної,наукової, практичної медицини. 
Кутас Дмитро дослідив, як і з якою метою перекис водню використовується в народній медицині (внутрішньо). Ми на гуртку обговорили презентацію Діми і вирішили не ризикувати :-)) А презентацію Дмитра можна переглянути тут.


Добуваємо кисень з пероксиду водню.
Сучасна хімічна назва перекису водню  - пероксид гідрогену. Структура його молекули така:

Пероксид водорода: вид молекулы
Білі кульки - атоми Гідрогену, червоні кульки - атоми Оксигену
Зв'язок О - О слабкий, тому пероксид гідрогену - сполука нестійка, за наявності йонів важких металів або ферменту пероксидази, що є в крові, розкладається:

2H2O2 → 2H2O + O2
 Ми провели такий дослід: до розчину пероксиду гідрогену додали декілька кристаликів манган (IV) оксиду. Почалась бурхлива реакція, розчин начебто закипів, бо виділився газ. Щоб довести, що цей газ - кисень, ми занурили в нього жевріючу скіпку. Вона спалахнула. Чому? Підтримує горіння кисень. Отже, газ, що виділився -кисень  О2 !

Ірина, Микола і Дмитро добувають кисень.

    










Кисень, що виділяється при розкладі пероксиду гідрогену, змушує тліючу скіпку спалахнути!

понеділок, 6 грудня 2010 р.

Розчин йоду



Навіщо в домашній аптечці?
5% -ний спиртовий розчин йоду  використовується для дезинфекції шкіри навколо ран. Це всім добре відомий препарат. Однак слід пам'ятати, що йодом можно обробляти лише ділянку навколо рани, бо він - сильний окисник і  може призвести до хімічних опіків!

Досліджуємо властивості йоду.
Йод - кристалічна речовина. Кристали йоду не розчиняються у воді, а розчиняються у спирті. Саме тому використовують спиртовий розчин йоду. Ми спробували виділити йод в кристалічному стані. Для цього в 50 мл води додали 8-10 крапель аптечної йодної настоянки. Розчинність йоду зменшилась, і через деякий час на дно склянки випали темно-сірі кристали!
На дно пробірки осідають кристали йоду з водно-спиртового розчину
Сірі кристали йоду ми відфільтрували і зібрали в пробірці:
Кристали йоду, які ми добули з аптечного спиртового розчину
 Добуті кристали на скляній палочці внесли в полум'я і через декілька секунд побачили фіолетову хмарку- пари йоду! Це явище, при якому речовина з твердого кристалічного стану перетворюється на газ (без рідкого стану),  називається сублімацією. Отже, ми спостерігали сублімацію!!! А ось як сублімували наші добуті кристали при нагріванні в закритій пробірці (це набагато бузпечніше, ніж вносити кристали безпосередньо у полум'я):
Сублімація йоду

З крохмалем йод утворює комплекс, що має темно-синє забарвлення. Ця реакція використовується для визначення крохмалю (якісна реакція на крохмаль). За допомогою цієї реакції ми виявили крохмаль у картоплі, білому хлібі. Знайшли невелику кількість крохмалю у сосисках!
А ще написали секретні листи колоїдним розчином крохмалю. Через тиждень слабким розчином йоду ці листи проявили!
Ірина та Борис пишуть секретними чорнилами
Проявляємо секретні листи!

 Діма виявив крохмаль у продуктах харчування
 Так виглядає "синій йод"


Відео від професіоналів: Сублімація йоду

понеділок, 29 листопада 2010 р.

Розчин аміаку (нашатирний спирт)

Навіщо в домашній аптечці?
Аміак (амоніак за сучасною номенклатурою) - газ з дуже різким запахом, добре розчинний у воді. Формула - NH3. Розчин аміаку у воді називають амічною водою або нашатирним спиртом. Різниця між спиртом та аміачною водою полягає у тому, що у аптечному нашатирному спирті масова частка аміаку 3-10%, а в аміачній воді  10% і вище. В медицині розчин аміаку застосовується при станах запаморочення, при укусах комах. Слід пам'ятати, що пари аміаку токсичні, вони подразнюють слизові оболонки очей та органів дихання!
Досліди з аміаком
1. В розчин аміаку занурюємо універсальний індикаторний папірец. Жовтий колір папірця миттєво змінився на синій. Це означає, що аміачна вода виявляє лужну реакцію.
2. Дим без вогню. В дві порожні склянки з притертими кришками додали по краплі концентрованих розчинів хлоридної кислоти та аміаку ( під витяжкою). Потім наблизили склянки та відкрили кришки. Порожні на вигляд склянки заповнюються білим димом, важчим за повітря, який навіть можна "переливати" з однієї склянки в іншу!Це прореагував хлороводень з аміаком. Дим- результат хімічної реакції, сіль хлорид амонію. Він нетоксичний, на відміну від реагентів.






Зміна кольору індикаторного папірця







Дим без вогню!

Андрій і Ігор дослідили властивості аміачної води














Перегляньте презентацію Андрія і Ігоря!


Відео від професіоналів: Дим без вогню


понеділок, 15 листопада 2010 р.

Активоване вугілля

Навіщо в домашній аптечці?
Активоване вугілля має здатність зв'язувати (адсорбувати) токсини з шлунково-кишкового тракту, тому використовується при отруєннях та  алергії.
Використання активованого вугілля для очищення питної води

Невже це можна очистити?
 Спробуємо очистити воду, забруднену зеленкою.
Ми розтовкли таблетку вугілля, засипали добутий порошок у склянку з забрудненою водою. Добре перемішали і відфільтрували. У профільтрованій воді - ані слідів зеленки! До того ж, з огляду на високу ефективність активованого вугілля, ми очистили воду від інших домішок. Тож у похід,  на природу, обов'язково беремо цей чудовий препарат! І не лише для того, щоб було чим протидіяти харчовим отруєнням, а й для очищення води!
 Наталка і Юля фільтрують. А це Боря добуває чисту воду!
Крізь фільтр проходить чиста вода!

понеділок, 8 листопада 2010 р.

Марганцівка


Навіщо в домашній аптечці?
Раніше цей препарат був в кожній домашній аптечці. Зараз його використання обмежене, тому всю марганцівку, яку Назар знайшов в бабусиній аптечці, ми використали для наших пізнавальних дослідів. Хімічна назва - калій перманганат, KMnO4 .
Розбавлені розчини (приблизно 0,1 %) перманганату калію широко використовуються в медицині як антисептичний засіб, для полоскання горла, промивання ран, обробки опіків.  При деяких отруєннях для промивання шлунку використовують дуже розведений розчин внутрішньо. Треба пам'ятати, що перманганат калію - дуже сильний окисник, тому використовувати його слід дуже обережно, в малих концентраціях.
Добудемо з марганцівки кисень.
Цей дослід раніше виконували учні всієї країни для добування кисню, в кожному діючому підручнику є його методика.  Перманганат калію при нагріванні дуже добре розкладається.
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2+ O2
Тому ми легко добули з нього чистий кисень.

Нагріваємо перманганат калію. Через газовідвідну трубку Юля і Соня збирають кисень.
Перевірили, що це кисень жевріючою скіпкою. Вона спалахнула!