Цікаво, що багато
хто з учнів, які використовують поняття «моль» для кількісних обчислень в
хімії, так і не розуміють до кінця, що ж це за величина така. В усіх
підручниках з хімії сучасне визначення одиниці кількості речовини «моль» ґрунтується
на кількості структурних частинок. При цьому учні досить легко запам’ятовують,
що 1 моль будь-якої речовини місти
ть
6,02•1023
структурних частинок цієї речовини. А ось на прохання відміряти 1 моль води
починають розгублено піднімати плечі або втягувати в ці плечі голову.
Гуртківці-хімікуси вирішили допомогти цим учням, відмірявши порції 1моль найпоширеніших
речовин. Як же нам вдалось взяти такі кількості кожної речовини, щоб там було саме стільки структурних частинок,
скільки їх міститься у 12г вуглецю 12C? Так само, як відмірюють
речовини всі люди – за масами та об’ємами.
Згадаємо старе визначення «моль», яке
використовувалось в хімії впродовж майже
сторіччя, доки у 1971 році його було змінено на сучасне. Ще не так давно в
підручниках і довідниках з хімії писали: «Грам-молекула (моль) – така кількість
даної речовини, маса якої при вираженні в грамах чисельно дорівнює відносній
молекулярній масі цієї речовини». Тобто для того, щоб відміряти 1 моль води,
потрібно розрахувати її відносну молекулярну масу (Mr(H2O)=
18), відміряти рівно 18г води. Порція 1
моль води готова! А так як вода за звичайних умов рідина, і густина її 1 г/см3,
то найпростіше відміряти 1 моль, використовуючи мірний циліндр (18 мл). Нажаль,
учні просто забувають, що фізична величина «молярна маса» як раз і є тією самою
підказкою, яка допомагаю дати відповідь на питання «а скільки це – 1 моль алюмінію,
кухонної солі, соди, води… Подивіться, як виглядає 1 моль алюмінію:
 |
| На терезах: 1 моль алюмінію |
