Буряковий сік і оцет

Пропонуємо вашій увазі дослідження Вікторії Гавриленко.

 Як змінює колір сік буряку і чи можна його використати у якості індикатора?

Сублімація йоду

Проста речовина йод - молекулярна сполука, що має формулу I2. За звичайних умов йод - тверда речовина, кристали сірого кольору. При нагріванні йод з твердого кристалічного стану переходить в газоподібний, без рідкої фази. Це явище називається сублімація. Пари йоду - фіолетового забарвлення.

Так виглядає кристалічний йод

Взаємодія кальцію з водою

Кальцій - лужноземельний метал, який реагує з водою з утворенням лугу та виділенням газу водню. Рівняння хімічної реакції: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Взаємодія натрію з водою

 

На свіжому зрізі натрію видно металевий блиск

Натрій - метал м'який, його легко різати ножем

Металевий натрій реагує з водою з утворенням лугу та газу водню. У воду добавлено індикатор фенолфталеїн, який змінює колір на малиновий в результаті утворення лугу NaOH. Рівняння реакції: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Виявлення органічних речовин у продуктах харчування

Практична робота для учнів 9 класу

Виявляємо:

- білок у молоці;

- глюкозу у меді;

- жири у чіпсах;

- крохмаль у чіпсах, хлібі, йогурті;

- карбонові кислоти у лимоні та оцті.

Спирти

Урок для учнів 9 класу

О, спирти, скажете ви, потираючи руки  у прямому й переносному сенсі (а в умовах суворого карантину саме спирт є тією диво-речовиною, що знешкоджує усілякі віруси!). Так, чомусь саме про ці хімічні сполуки діти дізнаються чи не змалку. Точніше, мова в цьому випадку йде лише про один спирт з великої групи органічних речовин – Спирти або Алкоголі – етиловий, етанол.

Будьте уважні й обережні: етанол – легкозаймиста речовина! Наприклад, при дії суміші калій дихромату та концентрованої сульфатної кислоти спирт займається миттєво:

Спирти –  оксигеновмісні речовини. Група -ОН є функціональною групою спиртів. Отже, спиртів багато! Давайте розбиратися. Для цього перегляньте презентацію, потім прочитайте відповідний параграф 

підручника.

Добування кисню з гідроген пероксиду

Практична робота для учнів 7 класу. 

Шановні учні - семикласники! Під час карантину ми продовжуємо вивчення кисню та його властивостей. Проводимо віртуальну практичну роботу. Всі досліди я проводила в нашому хімічному кабінеті, вдосконалюючи навички  "і робити-і знімати". До речі, на одному з відео ви почуєте знайому мелодію! Хто почув і впізав? Вкажіть це у звіті!

Дослід 1.  Добування кисню з гідроген пероксиду з використанням манган (IV) оксиду. У пробірку наливаємо аптечний 3% розчин гідроген пероксиду (перекис водню) та вкидаємо невелику кількість порошку манган (IV) оксиду.  Манган (IV) оксид виконує роль каталізатора - речовини, що прискорює хімічну реакцію. Роль каталізаторів для цієї реакції можуть виконувати також сполуки Купруму, Феруму, Кобальту, фермент каталаза та деякі інші речовини.
При потраплянні порошку манган (IV) оксиду в пробірку з гідроген пероксидом спостерігаємо бурхливе виділення газу. Як же довести, що цей газ - кисень? Згадайте, що саме кисень підтримує горіння! Увага! Кисень не горить, в кисні горять речовини! Тому й дерев'яна скіпочка, що жевріє на повітрі, швидко (в нашому випадку навіть з мікровибухом!) загоряється у чистому кисні!